Question

20．下列說法正確的是（　　）

元素	有關信息
X	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小
Y	在最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Z	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W	地殼中含量最高的金屬元素

• A． W與Y的最高價氧化物對應的水化物之間可相互反應
• B． 原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_W
• C． 向濃ZX₃溶液中滴加少量的Na₂SO₃溶液，可產生大量沉淀和氣體
• D． 可用電解W與X形成的化合物來制取W單質

Answer 1

分析 X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，X處于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，為Cl或O，且X在該周期中原子半徑最小，則X為Cl元素；
Y元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則Y為Na元素；Z元素單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W地殼中含量最高的金屬元素，則W為Al元素，據(jù)此進行判斷．

解答 解：X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，X處于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，為Cl或O，且X在該周期中原子半徑最小，則X為Cl元素；Y元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則Y為Na元素；Z元素單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W地殼中含量最高的金屬元素，則W為Al元素，
A．W與Y的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉之間可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故A正確；
B．X、Y、W分別為Cl、Na、Al，三者原子的電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞Al＞Cl，即：r_Y＞r_W＞r_X，故B錯誤；
C．ZX₃為FeCl₃，向濃FeCl₃溶液中滴加少量的Na₂SO₃溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氯化亞鐵，不會生成沉淀和氣體，故C錯誤；
D．W與X形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，融融氯化鋁不導電，無法通過電解融融氯化鋁獲得金屬鋁，通常通過電解融融氧化鋁獲得鋁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表之間的關系．