6．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

分析 A．同周期的主族元素從左向右原子半徑減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸；
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素．

解答 解：A．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，陰離子比陽(yáng)離子對(duì)1個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；
C．HF屬于弱酸，而HCl屬于強(qiáng)酸，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，但氫氟酸的酸性應(yīng)弱于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對(duì)元素周期表與元素周期律的掌握，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　　）
A．0.5 mol/（L•s）B．1.5 mol/（L•s）C．2 mol/（L•s）D．3 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
請(qǐng)回答：
放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：
（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過(guò)高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B
A．在高溫下不融化               B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化           D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退魵猓畬?xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-2QkJ/mol．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是2：1．但實(shí)際發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2．
（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于原電池的電極名稱，下列敘述有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．負(fù)極為失去電子的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

（1）四者之間的關(guān)系是：同分異構(gòu)體．
（2）四者的名稱依次為：乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯．
（3）四者苯環(huán)上的一氯代物分別有幾種：3，2，3，1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自來(lái)水也可以用苯酚進(jìn)行消毒處理
B．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過(guò)量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（　�。�
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦D．⑧②⑤③

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