白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別

為：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是    

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．油脂是高分子化臺(tái)物，水解可生成甘油和高級(jí)脂肪酸

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體

C．煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得

D．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某可逆反應(yīng)aA + bBcC △H<0,在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1）。保持溫度不變，

將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均擴(kuò)大了一倍。

B．寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，△H值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變。

C．寫(xiě)成cCaA + bB，△H值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)。

D．寫(xiě)成cCaA + bB，△H值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A. NaOH         B. Na2CO3          C. 氨水                      D. MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是       

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極  

B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極 

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極    

D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正

確的是

   A．溶液中的Na＋總數(shù)不變                     B．溶液中的OH－數(shù)目不變

   C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變                  D．溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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