Question

【題目】某溫度時，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)反應進行至_________min 時達到平衡狀態(tài)，此時 Y 的平均反應速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有關數據，寫出 X、Y、Z 的反應方程式_________________；

(3)對于一個未知反應，影響反應速率的因素很多，請寫出可能影響化學反應速率的三個因素：______________，____________，__________________。

Answer 1

【答案】2 0.03 X+3Y2Z 溫度 濃度 催化劑等

【解析】

(1)當物質的物質的量都不發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)；據v=計算反應速率；

(2)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

(3)根據影響反應速率的外界條件分析。

(1)根據圖象可知：當反應進行到2min時，各種物質的物質的量不再發(fā)生變化，反應開始至2 min時，Y的物質的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以用Y物質表示的反應速率v(Y)==0.03mol/(Lmin)；

(2)根據圖象可知氣體X、Y的物質的量減小，氣體Z的物質的量增加，說明X和Y是反應物，Z是生成物，且三種物質改變的物質的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數之比，所以其系數之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，2min后三種物質的物質的量都不發(fā)生變化，說明反應為可逆反應，故反應方程式為X+3Y2Z；

(3)對于一個未知反應，影響反應速率的因素很多，可能影響化學反應速率的因素有溫度、催化劑、濃度、壓強等。