Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；B、230時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106，可知分解率較高，故B錯誤；C、50時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故C正確； D、平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D錯誤。