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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【答案】C

【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關,故A錯誤;B、230時,Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106,可知分解率較高,故B錯誤;C、50時,Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動,故C正確; D、平衡時,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 Al、CuOFe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再 加入 250mL 2.0mol/L NaOH 溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產物冷卻至室溫,經過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________。

(2)精制過程:粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質a是______________,T2應控制在_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應: MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中,反應一段時間后生成標準狀況下氯氣4.48 L (假設反應前后溶液體積不變)。試回答下列問題:

(1)用單線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:______

MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(2)計算反應消耗的MnO2的質量______ ;

(3)計算被氧化的HCl物質的量______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜,改進氨堿法設計了聯(lián)合制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產流程如圖1:

1)完成有關反應的化學方程式

①沉淀池:NH3+CO2+H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl

②煅燒爐:_______________。

2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中,不正確的是_______。

A.生產原料為:食鹽、NH3、CO2

B.副產物氯化銨可做氮肥

C.生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2

D.原料利用率高

某實驗小組,利用下列裝置圖2模擬聯(lián)合制堿法的第一步反應。

(3)上述裝置中接口連接順序為______

A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c

C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d

(4)D中應選用的液體為______________。為測定產品純堿的成分和含量,做如下實驗,假設產品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質。

(5)檢驗產品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加___________試劑。

(6)滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點),所用HCI 溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬,所用HCI溶液總體積為V2mL,則純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是()。

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應,最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

1)該實驗所需的玻璃儀器:___________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

2)所需濃硫酸的體積是______,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______(規(guī)格從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

3)第⑤步定容的具體實驗操作是_______________________________________________。

4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________

B.轉移溶液前未冷卻至室溫____________。

C.定容時仰視溶液的凹液面____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數(shù),某同學設計了如圖所示實驗裝置。

回答下列問題:

1)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。

2實驗時裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ;發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

3裝置B的作用是_______________________________________________________。

4在加熱裝置D之前,應該進行的一步操作是________________________________,目的是_____________

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