Question

5．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=10時，c（M⁺）＞c（MOH）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時：c（R⁺）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 10mL＜V（HCl）＜20mL時，c（M⁺）+c（MOH）＜c（Cl^-）
• D． V（HCl）＞20mL時，不可能存在：c（Cl^-）＞c（M⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，未加HCl溶液時，ROH的pH=13，說明c（OH^-）=c（ROH），為強(qiáng)堿；MOH的pH小于13，則MOH為弱堿；
A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較��；
B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，ROH已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較��；
C.10mL＜V（HCl）＜20mL時，溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且c（MCl）＞c（MOH），溶液中存在物料守恒；
D．V（HCl）＞20mL時，HCl過量導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（M⁺），溶液中溶質(zhì)存在有c（MCl）=c（HCl）、c（MCl）＞c（HCl）或c（MCl）＜c（HCl）三種情況．

解答 解：根據(jù)圖知，未加HCl溶液時，ROH的pH=13，說明c（OH^-）=c（ROH），為強(qiáng)堿；MOH的pH小于13，則MOH為弱堿；
A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較小，氯離子不電離也不水解，所以c（MOH）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，ROH已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，R⁺不水解，所以存在c（R⁺）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.10mL＜V（HCl）＜20mL時，溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且c（MCl）＞c（MOH），溶液中存在物料守恒c（M⁺）+c（MOH）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．V（HCl）＞20mL時，HCl過量導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（M⁺），溶液中溶質(zhì)存在有c（MCl）=c（HCl）、c（MCl）＞c（HCl）或c（MCl）＜c（HCl）三種情況，可能出現(xiàn)c（Cl^-）＞c（M⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意滴加過程中可能出現(xiàn)c（M⁺）＞c（H⁺）、c（M⁺）=c（H⁺）、c（M⁺）＜c（H⁺）情況，題目難度中等．