【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
【答案】D
【解析】
A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,吸附能力強(qiáng),所沉積的ZnO分散度高,A正確;
B、充電相當(dāng)于是電解池,陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l),B正確;
C、放電時相當(dāng)于是原電池,負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),C正確;
D、原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,則放電過程中OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),D錯誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容,所配制的溶液濃度偏大
B. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3
C. 用托盤天平稱取5.86g食鹽
D. 用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后蘸取少量待測液,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明待測液中一定含有K+,沒有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△ H<0
B. 有氣體參與的可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡時,改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D. t℃時,恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán),且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成672 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。
相關(guān)信息如下:
①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。
②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來,且須控制合適的蒸出量。
請回答:
(1) 下列說法正確的是________。
A.步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶
B.步驟Ⅲ,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動,提高MgO的溶解量
C.步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過濾,再蒸氨
D.步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾
(2) 步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置,實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。
①選擇必須的儀器,并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源→________。
②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象________。
(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。
①含有的雜質(zhì)是________。
②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。
(4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
Ca2+ | 11.3 | - |
Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
請給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):固體B→a→(___)→(___)→(___)→(___)→(___)→(___)→MgCl2溶液→產(chǎn)品。
a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=5.0 d.調(diào)pH=8.5
e.調(diào)pH=11.0 f.過濾 g.洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=____________(列出計算式)。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)
(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:
負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物,它的電子式為________。
(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.NaOH加入NaHCO3溶液中:OH- + HCO = H2O + CO
B.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH- + CO2= CO+ H2O
C.鹽酸加入NaHCO3溶液中:H+ + HCO = H2O + CO2↑
D.金屬鈉與水反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑
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