19．某實(shí)驗(yàn)需要使用240mL0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、膠頭滴管：需要稱量25.0克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度偏高．（填偏高、偏低或無(wú)影響）

分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中使用的儀器進(jìn)行判斷；根據(jù)溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出膽礬的物質(zhì)的量及質(zhì)量；膽礬失去部分結(jié)晶水，稱量的硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高．

解答 解：某實(shí)驗(yàn)需要使用240mL0.4mol/LCuSO4溶液，實(shí)際上配制的是250mL 0.4mol/L的硫酸銅溶液，該實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、膠頭滴管，屬于還缺少的儀器為：250mL 容量瓶、膠頭滴管；250mL溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，需要淀粉的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol=25.0g；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，則配制出的溶液濃度偏高，
故答案為：250mL 容量瓶；膠頭滴管；25.0；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，掌握實(shí)驗(yàn)的步驟是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火，立即用水澆滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

請(qǐng)確定混合物的組成和各自的質(zhì)量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)，不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是Fe3+、Cl-（填離子符號(hào)），
能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)睢?”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
（1）加入藥品前必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，其方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將末端導(dǎo)管口置于水中，微熱燒瓶．
（2）F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開(kāi)分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（3）若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{(lán)色，即可證明Fe3+氧化性比I2強(qiáng)．
（4）若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時(shí)向后下層液體再變橙色，則證明Br2（填化學(xué)式）的氧化性比Fe3+強(qiáng)．因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
①（SCN）2的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性為Cl2＞（SCN）2；
②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價(jià)的化合物；
③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色；
④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應(yīng)．
（5）D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
（6）氯化溴與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．利用裝置甲制取氯氣
B．利用裝置乙分離乙酸（沸點(diǎn)：118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)：77.1℃）
C．利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D．利用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁．電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用．
請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件高溫．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說(shuō)法不正確的是CD
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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