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向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（）

A．C點的沉淀為Fe(OH)3

B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

【解析】發(fā)生的反應依次為

SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

A項，C點應為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯誤；B項正確；C項，AB段只發(fā)生生成Al(OH)3沉淀的反應，錯誤；D項，設一格代表1 mol，則n[Al(OH)3]＝2 mol

n(BaSO4)＝×3＝3 mol

所以n[Fe(OH)3]＝6 mol－5 mol＝1 mol

n(Cl－)＝3 mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，錯誤。

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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式。

(2)整個過程中的還原劑是。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span> 色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。

(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型十五有機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應

B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖

科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型十三表格實驗型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是（）

	實驗事實	結(jié)論
①	在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	已知反應5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,2BrO3-＋Cl2=2ClO3-＋Br2	氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
④	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大	非金屬性：S＞C