Question

13．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄來配制100mL、1.0mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最底處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是①②③④⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；據(jù)此選擇合適規(guī)格的量筒；
（3）依據(jù)稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻的正確操作解答；
（4）依據(jù)量筒、容量瓶構(gòu)造及正確的使用方法結(jié)合C=$\frac{n}{V}$配制原理解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄來配制100mL，應選擇100mL容量瓶，所以用不到的儀器：托盤天平、藥匙；
故答案為：⑦⑧；
（2）設需要濃硫酸溶液的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol•L^-1×100ml=V×18.4mol/L，解得V=27.2mL；應選擇50ml量筒；
故答案為：5.4mL； ①；
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最底處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；
故答案為：100；引流；2-3；1-2cm；膠頭滴管；凹液面最底處與刻度線相切；
（4）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大，操作錯誤，故選；
②容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱的液體，應冷卻后再移液，操作錯誤，故選；
③稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，操作錯誤，故選；
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，操作錯誤，故選；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，操作正確，故不選；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，操作錯誤，故選；
⑦定容時，俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，操作錯誤，故選；
故答案為：①②③④⑥⑦．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握配制原理及容量瓶的使用方法和注意事項，難度不大．