【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中，不容易變質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 過氧化鈉 C. 漂白粉 D. 硫酸亞鐵

【答案】A

【解析】

A、氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易變質(zhì),故A正確；
B、過氧化鈉在空氣中會與水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉易變質(zhì)，故B錯誤；
C、漂白粉回合空氣中的空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì),故C錯誤；
D、氫氧化鈉在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A．pH=1.2時，

B．

C．Ph=2.7時，

D．pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。

回答下列問題：

（1）C的電子式為 。

（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為 。

（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 (填化學式)。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的 (精確到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式 。

（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是 。

A.Li2NH中N的化合價是1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱

B. 蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進

C. 萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

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