T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 
[     ]
A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強， 平衡向正反應(yīng)方向移動
B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
C．在達(dá)平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. T℃時，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1 B、0.4mol·L –1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol·L –1 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
：
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應(yīng)在2分鐘時達(dá)到了平衡．
①用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
．
②達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是
CD
CD
（填序號）．

A．P3＞P2    T3＞T2
B．P2＞P4      T4＞T2
C．P1＞P3     T1＞T3
D．P1＞P4    T2＞T3
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常數(shù)：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖2）．
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強， 平衡向正反應(yīng)方向移動

B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C．在達(dá)平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. T℃時，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol·L –1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強， 平衡向正反應(yīng)方向移動

B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C．在達(dá)平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. T℃時，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol·L –1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
C．在達(dá)平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. T℃時，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol·L –1

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