18．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進水解、絡合反應、氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能共存，故A不選；
B．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某化學反應的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（　　）
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結論正確的是（　�。�
A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L
B．NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C．pH=1和pH=7的點對應溶液中水的電離程度相同
D．X點NaOH溶液的體積為100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將濃硫酸轉移至容量瓶中，加水稀釋至距標線2～3 cm處，改用膠頭滴管定容
B．用酒精萃取碘水中的碘單質
C．進行液體蒸餾實驗時，冷凝管中應充滿自來水
D．某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中必有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BC（填序號）物質相似．
A．75%酒精
B．雙氧水
C．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是K2MnO4．
（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （設1滴為0.05mL）則①和②H+濃度的比值是（　�。�
A．10B．50C．5×l03D．104

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．NH4ClC．SO2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的固體混合物
B．鐵的化合物應用十分廣泛，如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．a點：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L
B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）＜c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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