Question

(11分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元素	性質(zhì)
A	一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B	原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C	最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D	單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線(xiàn)
E	在地殼中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖： ；G元素位于周期表的 區(qū)；

B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋? （用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí)，理論測(cè)算密度為2.0g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是 。

（3）FD2中F原子的雜化類(lèi)型為 ；分子空間構(gòu)型為 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序號(hào)）。①FD2與水極性相同 ②FD2可以與水反應(yīng)

（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類(lèi)型為：

 

Answer 1

（1）； d N>O>C；（2）甲酸形成分子間氫鍵

（3）sp2雜化； V形； ①②；（4）離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）；

（5）原子；酸性； Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是H元素；B是C元素；C是N元素，D 是O元素；E是Al元素；F是S元素；G是Fe元素。⑴元素N的基態(tài)原子核外電子排布圖為；Fe元素位于周期表的d區(qū)；一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但是由于N元素的原子核外的電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比O還大，因此B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C；⑵ 化合物CH2O2蒸氣293 K時(shí)，理論測(cè)算密度為2.0g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是極性分子，在甲酸分子之間除了存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，增加了分子之間的作用力。⑶ SO2中S原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；分子空間構(gòu)型為V形；FD2易溶于水的原因可能是：①FD2與水極性相同；②FD2可以與水反應(yīng)。故選項(xiàng)是①②；（4）有人推測(cè)化合物NH5的存在，化合物NH4H是離子化合物，在該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類(lèi)型為：離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）；

考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子的核外電子排布圖、元素在周期表中的位置、元素電離能的比較、原子的雜化方式、物質(zhì)內(nèi)微粒之間的化學(xué)鍵類(lèi)型、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。