Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。

（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是           。

①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱 

②KMnO₄和濃鹽酸混合  ③氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合 

A．①②③     B．①②④     C．①②   D．全部可以

（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1．12 L的原因是                                               。

（3）①裝置B的作用是            ，現(xiàn)象是                  。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是             。

③裝置E的作用是                                      

目前我國(guó)飲用水消毒主要用氯——通氯氣，加漂白粉或漂白精。

（1） 漂白粉或漂白精長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)變質(zhì)失效，其化學(xué)方程式是__________________。

（2）目前我國(guó)廣泛采用經(jīng)過(guò)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO₂)的柱內(nèi)

制得ClO₂，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

 （1）D （2）濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣

（3）①證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變藍(lán)色

②氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性

 ③吸收氯氣

（1）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

（2）Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

【解析】

試題分析：（1）MnO₂、KMnO₄、NaClO₃、K₂Cr₂O₇都具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)都能生成Cl₂，故D項(xiàng)正確。

（2）濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣，HCl為0．2mol，所以生成的Cl₂小于0．05mol，小于1．12L。

（3）①裝置B中盛有無(wú)水硫酸銅，所起的作用為證明水蒸氣的存在；現(xiàn)象為：白色固體變藍(lán)色。

②裝置D和E的區(qū)別在于布條是否干燥，而在濕潤(rùn)的布條中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，因此這兩個(gè)裝置說(shuō)明了“氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性”。

③要檢驗(yàn)有HCl揮發(fā)出來(lái)，需要除去Cl₂，所以裝置E的作用是：吸收氯氣。

漂白粉長(zhǎng)期放置于空氣中，Ca(ClO)₂與CO₂、H₂O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。

Cl₂把NaClO₂中的+3價(jià)Cl氧化為ClO₂，配平可得化學(xué)方程式。

考點(diǎn)：本題考查氯氣的制取及性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。