下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于足量氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；
C．次氯酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．
解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．次氯酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是單純的中和反應(yīng)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是（　　）
A、△H＜0、△S＞0
B、△H＜0、△S＜0
C、△H＞0、△S＜0
D、△H＞0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬[KAl（SO12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為（　�。�
A、Al（OH）3、Al3+
B、Al（OH）3
C、Al（OH）3、AlO2-
D、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3?Na++HCO3-
B、HI=H++I-
C、HF=H++F-
D、H2S=2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選擇合適的試劑來除雜，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）SiO2（CaCO3）：
 

（2）CaCO3（SiO2）：
 

（3）MgO（Al2O3）：
 

（4）二氧化碳氣體（二氧化硫）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（　�。�
A、一定是一種單質(zhì)
B、一定是純凈物
C、一定是化合物
D、可能是純凈物，可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（　　）
A、2.3B、1.7
C、2D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為4：3：1的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）
A、選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C、洗滌沉淀時（如圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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