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現有下列四種因素：① 溫度和壓強 ② 所含微粒數 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是

A、只②③④ B、只①②④ C、只①③④ D、①②③④全部

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內壁都有水珠

兩種物質均受熱分解

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

鋁不能熔化

金屬鋁的熔點較高

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol·L－1的氨水加水稀釋至0．01 mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是

A．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

B．稀釋后溶液中c（OH－）小于稀釋前的1/10

C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D．稀釋過程中溶液中增大

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是

A．電極X的材料是Fe

B．電解質溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時，X電極反應為：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現象推斷：

（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要檢驗可能含有的物質是否存在，將如何操作

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖曲線a表示放熱反應X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．減小體積 B．加大X的投入量

C．減壓 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適當的條件，將反應Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋設計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂－硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷正確的是

A．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

B．鹽橋中的K+移向乙燒杯

C．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2

C．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

D．1L0．1mol/該溶液和足量的Zn充分反應，生成11．2gFe

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