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【題目】下列有關鹵代烴的敘述正確的是

A.CH2Cl2有和兩種結構

B.氯乙烯只有一種結構，而1，2﹣二氯乙烯有兩種結構（考慮立體異構）

C.檢驗溴乙烷中的溴元素可將其與過量NaOH水溶液共熱充分反應后，再滴入AgNO3溶液，可觀察到淺黃色沉淀生成

D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，產物相同，反應類型不同

【答案】B

【解析】

A.二氯甲烷沒有同分異構體，A不正確；

B. 氯乙烯只有一種結構，其沒有順反應異構體，而1，2﹣二氯乙烯存在順反異構體，B正確；

C.過量的氫氫化鈉對溴離子的檢驗產生干擾，需要在加入硝酸銀溶液之前，加足量的稀硝酸將溶液酸化以排除干擾，C不正確；

D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，都發(fā)生消去反應，產物都是丙烯，D不正確。

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為 1L 的恒溫恒容密閉容器中充入 2molA,發(fā)生反應:A(g)B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,則B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應時間為

A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是（ ）

A.分子式是C3H8O3

B.A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應

C.0.1 molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）

D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻。鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-結合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+。

回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_______________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為_______。

（3）寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式________________。濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有__________（填化學式）。

（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學式）。

（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體的操作：先_________，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

（6）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2

②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量

序號

溫度范圍/℃

化學方程式

固體失重率

Ⅰ

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

Ⅱ

300~350

_________________________

59.02%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。回答下列問題：

(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。

(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是____________。NO3- 離子的空間構型是______。

(3)CO與N2互稱等電子體。下表為CO和N2的有關信息。

鍵的類型

A-B(單鍵)

A=B(雙鍵)

A≡B(叁鍵)

鍵能(kJ/mol)

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是________________________。

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為_________________________。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________________。

③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________個σ鍵。

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