【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

（2）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為________。

（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為_____

（4）寫出一個(gè)與SO42﹣互為等電子體的微粒__________。

（5）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，BF3NH3中BF3與NH3之間通過________（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”） 結(jié)合。

【答案】B2O3+2NH32BN+3H2O 2s22p3 N +3 PO43﹣（或CCl4、SiF4） 配位鍵

【解析】

（1）由工藝流程可知， B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為B2O3+2NH32BN+3H2O；

答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O；

（2）N為7號(hào)元素，核外由7個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3。

答案為：2s22p3；

（3）由于氮元素最外層2p軌道半充滿，能量低，更穩(wěn)定，與B、O相比較第一電離能最大；BN中N的第一電離能大于B元素，所以在組成的化合物中N得電子，B失電子，N得三個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為-3價(jià)，因此B的化合價(jià)為+3價(jià)。

答案為：+3；

（4）原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體；SO42﹣5個(gè)原子，32個(gè)電子，利用位移法，與SO42﹣互為等電子體的微粒有PO43﹣或CCl4或SiF4

答案為：PO43﹣（或CCl4、SiF4）

（5）化合物BF3NH3中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B. N原子之間形成配位鍵；

答案為：配位鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. z和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

B. 離子半徑：f 3+＞e+＞d2-

C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵

D. g的最高價(jià)氧化物和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原字序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價(jià)；B2C5對(duì)應(yīng)的水化物與BA3反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子數(shù)的3/4倍。請(qǐng)回答下列問題：

(1) X的化學(xué)式為_____，化合物DA的電子式為________。

(2)元素的非金屬性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各項(xiàng)中，能說明該結(jié)論的事實(shí)有_______；(填序號(hào))。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易

(3)實(shí)驗(yàn)室將BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，相來驗(yàn)證濃硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

己知：（i）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反應(yīng)，與BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置①、②、③中盛放的藥品名稱依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學(xué)式）。

c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是（ ）

A.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

B.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

C.b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán)

氧化性：Fe2+＞I2

B

向3 mL KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)

C

向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)

D

苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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