【題目】關(guān)于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低

【答案】B

【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；

B．鹽酸是強酸，能完全電離產(chǎn)生氫離子，溶液中氫離子濃度增大，但Kw只隨著溫度的變化而變化，溫度不變，Kw不變，故B正確；

C．醋酸根離子的水解對水的電離起到促進作用，所以向水中加入少量醋酸鈉固體，水的電離程度增大，平衡正向移動，故C錯誤；

D．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(H+)降低，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鉻的化學(xué)式為 CrO5，從其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)含有 2 個過氧鍵，結(jié)構(gòu)如圖， 下列說法不正確的是

A.CrO5可能具有強氧化性

B.CrO5 溶于水可能放出氧氣

C.CrO5 穩(wěn)定性較低，易分解

D.CrO5 中 Cr 的化合價為+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜

C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�

A. 這些結(jié)構(gòu)簡式表示的化合物有3種

B. 它們的分子式不相同

C. 所有原子均在同一平面

D. 它們與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時，如c(Pb2＋)遠大于c(H＋)，則Pb2＋優(yōu)先于H＋放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進行電解精煉�！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：

物質(zhì)

PbCl2

PbS

Ksp

1.2×10－5

9.0×10－29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時可以認為反應(yīng)基本完全，通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性， 回答下列問題：

（1）ClO2 的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）

①儀器 C 的名稱為_________，裝置 B 的作用是________。

②裝置C 用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_______。

③裝置E 用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___，氧化產(chǎn)物是___。

（2）粗略測定生成 ClO2 的量實驗步驟如下：

a、取下裝置 D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶，用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是___。

②進入裝置 D 中的 ClO2 質(zhì)量為___，與 C 中 ClO2 的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低， 可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環(huán)物質(zhì)E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

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