【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A.得氧和失氧
B.化合價(jià)的升降
C.有無新物質(zhì)生成
D.電子的轉(zhuǎn)移

【答案】D
【解析】解：A．部分氧化還原反應(yīng)中存在得氧和失氧，但是有的氧化還原反應(yīng)中沒有得氧和失氧，如氯氣與氫氣的反應(yīng)，故A不選；
B．元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故B不選；
C．有無新物質(zhì)生成不能確定是否有電子轉(zhuǎn)移，不一定是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D選；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（ ）

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
（2）2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：
（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是（　�。�
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。

①金剛石和石墨�、�D和T　③12C和13C　④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3　⑧和

同系物____________；同分異構(gòu)體____________。

Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅲ.在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，如圖所示。

(1)曲線____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

開始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

（4）“除重金屬”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。

（5）“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．
（1）通入O2的電極名稱、C（Pt）電極的名稱是 ．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為 ， 陰極的電極反應(yīng)為 ． 在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH= ． （25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）．

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