【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B.用乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應制備
C.向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D. 、 、 三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

【答案】A
【解析】解：A．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水，羧酸脫﹣OH，醇脫H，2﹣丙醇中的氧為188O，其相對分子質量為62，乙酸的相對分子質量為60，水的相對分子質量為18，由質量守恒定律可知，酯的相對分子質量為62+60﹣18=104，故A正確；B．乙酰水楊酸含有酚羥基和羧基，都具有酸性，都可與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；
C．有機物含有碳碳雙鍵和醛基，都可與高錳酸鉀反應，不能用高錳酸鉀檢驗，故C錯誤；
D．三種氨基酸脫水，可在相同氨基酸或不同氨基酸之間生成二肽生成二肽種類=3+3×2=9，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Na保存在煤油中；溴保存在棕色試劑瓶，并用水封

B. MgO可作耐高溫材料

C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多

D. K-Na合金可作核反應堆的導熱劑；Mg-Al合金可用于制造飛機部件

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A.氫氧化鈉溶液
B.氯化鈉
C.金屬銅
D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是（　�。�
A.NH4Cl
B.MgO
C.H2O
D.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確的是

A. 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁，證明非金屬性：Cl>C>Si

B. 形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，定容時如圖觀察使配制的NaOH 溶液濃度偏低

D. 只產生紅褐色沉定，證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，

計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因為鐵過量時： Fe＋2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去

【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質量是，根據(jù) 計算x值；

解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉 K1 和 K2，（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質量是，

X=。

【題型】實驗題
【結束】
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【題目】PTT 是一種高分子材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

已知：

（1）B 中所含官能團的名稱為_________，反應②的反應類型為_________。

（2）反應③的化學方程式為_________。

（3）寫出 PTT 的結構簡式_________。

（4）某有機物X 的分子式為C4H6O，X與B互為同系物,寫出X可能的結構簡式_________。

（5）請寫出以 CH2=CH2 為主要原料（無機試劑任用）制備乙酸乙酯的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方式為：）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證． 現(xiàn)有下列五種物質 A．新鮮的橙汁 B．葡萄糖 C．食鹽 D．小蘇打 E．青霉素，
請按下列要求填空（填序號）．
應用最廣泛的抗生素之一的是 ， 可直接進入血液，補充能量的是 ， 既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，噴墨打印機墨汁的pH為7.5～9.0，當墨汁噴在紙上時，與酸性物質作用生成不溶于水的固體．由此可知（　�。� ①墨汁偏堿性　②墨汁偏酸性�、奂垙埰嵝浴、芗垙埰珘A性．
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

（1）工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。

（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態(tài)時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：

比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。

A．平衡常數(shù)K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經過10min達到平衡狀態(tài)，該條件下該反應的平衡常數(shù)K為______________。

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