生產(chǎn)自來水時要用氯氣消毒．市場上某些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售．為辯別真假，可用某種試劑來鑒別，該試劑是（　　）
A、酚酞B、硝酸銀C、氯化鈉D、氫氧化鈉
分析：生產(chǎn)自來水時要用氯氣消毒，所以自來水中含有氯水的成分，鑒別純凈水真?zhèn)�，實際上就是檢驗其中氯離子的存在即可．
解答：解：A、酚酞遇到純凈水和自來水均顯無色，無法鑒別，故A錯誤；
B、因純凈水中不含氯離子，而自來水中含氯離子，向樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，可以鑒別，故B正確；
C、向純凈水和自來水中加入氯化鈉均沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，無法鑒別，故C錯誤；
D、氫氧化鈉可以和自來水成分反應，但是不會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，和純凈水之間不反應，無法鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題結(jié)合實際，體現(xiàn)了化學知識與生活的聯(lián)系，考查了學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修2：化學與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）

          ①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程               （填寫序號）

          ①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成               沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有       離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為          ｍg·Ｌ－１。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

【化學--選修2：化學與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程______（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成______沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加______后加______，原因是______．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：______．下列物質(zhì)中，______可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有______離子交換樹脂和______離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為______mg?L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案