Question

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為        ，F(xiàn)分子的電子式為          。
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為               。
③化合物NaX₃是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)。NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol^–1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                         。

Answer 1

(1)①三角錐形(1分)      H:O:H   ② 4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O(2分)  ③3NaN₃ = 4N₂↑ + Na₃N(2分)   ④6NO₂ + 8NH₃ = 7N₂ + 12H₂O或6NO + 4NH₃ = 5N₂ + 6H₂O 或 6NO_x + 4xNH₃ = (3+2x)N₂ + 6xH₂O(2分)
(2)①離子(1分)    ②4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂(2分)    ③S^2– + 4ClO^– = SO₄^2– + 4Cl^–(2分)

解析試題分析：位于相鄰周期、相鄰主族、最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的兩種短周期非金屬元素，只能是氮元素和硫元素。
(1)由A的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子可知X為是N元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推知A為NH₃，B、C、D、E、F分別為NO、NO₂、HNO₃、O₂和H₂O。①NH₃的空間構(gòu)型為三角錐形，H₂O的電子式為H:O:H。②反應(yīng)Ⅰ為氨氣的催化氧化，生成NO和H₂O。③NaX₃為NaN₃，受撞擊后生成Na₃N和N₂。④氮的氧化物(NO、NO₂等)都可以與NH₃反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)N₂和H₂O。
(2)Y為硫元素，則B、C、D分別為SO₂、SO₃和H₂SO₄，由A+O₂→SO₂且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol^–1可推知A為FeS₂(硫鐵礦主要成分)。①反應(yīng)IV為銅與濃硫酸的反應(yīng)，將溶液蒸干可得到硫酸銅晶體，硫酸銅晶體屬于離子晶體。②反應(yīng)Ⅰ為FeS₂與O₂反應(yīng)生成Fe₂O₃和SO₂。③ClO^–具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為Cl^–，因產(chǎn)物無(wú)沉淀，所以S^2–的氧化產(chǎn)物不是單質(zhì)硫，只能是SO₄^2–(SO₃^2–還可進(jìn)一步被氧化)，故該反應(yīng)的離子方程式為：S^2– + 4ClO^– = SO₄^2– + 4Cl^–。
考點(diǎn)：考查氮、硫化合物的相互轉(zhuǎn)化；元素推斷和物質(zhì)推斷；提供信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；分子空間構(gòu)型、電子式的書(shū)寫(xiě)、晶體類型的判斷等內(nèi)容。