Question

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• C、c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）
• D、c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，說明溶液呈酸性，弱酸陰離子電離大于水解，結(jié)合溶液中離子濃度大小，電荷守恒，物料守恒分析判斷選項

解答： 解：某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，說明溶液呈酸性，弱酸陰離子電離大于水解；
A、溶液中HA-離子電離大于水解，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正確；
B、溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），合并得到：
c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故C錯誤；
D、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析，電荷守恒、物料守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．