19．下列溶液中陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

分析 結(jié)合陰離子的濃度=溶質(zhì)的濃度×離子個(gè)數(shù)計(jì)算．

解答 解：A．硝酸根離子濃度為0.5mol/L；
B．硫酸根離子濃度為0.6mol/L×3=1.8mol/L；
C．氯離子濃度為1.8mol/L；
D．氯離子濃度為0.7mol/L×3=2.1mol/L，
顯然D中陰離子濃度最大，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有13.4g有機(jī)物A在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉，測得濃硫酸增重12.6g，過氧化鈉固體增重28g．
（1）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C5H7．
（2）有機(jī)物A中沒有（填“有”或“沒有”）氧原子．
（3）要確定A的分子式，還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，下列方法能直接測定A的相對分子質(zhì)量的是c（填字母）．
a．紅外光譜法                b．核磁共氫譜法         c．質(zhì)譜法
（4）①經(jīng)測定A蒸氣的密度是H2密度的67倍，則A的分子式為C10H14．
          ②結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖所示，它是（　　）
A．核磁共振譜B．質(zhì)譜C．紅外光譜D．紫外光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1g/cm3）恰好完全反應(yīng)，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空
干燥．
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（4）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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