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(10分))

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,離子反應方程式為                       。

(2)常溫下,向20 mL 1.0 溶液中逐滴加入等物質的量濃度的

溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應的離子方程式為                  

(3)碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS,其反應如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,檢驗時,除需用KCNS外,還需要的一種試劑最好是       。定量測定產品中KIO3的含量時,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3標準溶液滴定析出的碘,通SO2的離子方程式為:                          。

 

【答案】

(10分,每空2分)(1) Cl2 +  Ca(OH)2 == Ca2+  +  ClO +  Cl-   + H2O  

(2)中性  ===  (3)淀粉;2IO3 +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42 + 8H+ ;

【解析】(1)石灰乳應該用化學式表示,所以工業(yè)制取漂白粉的離子方程式為 Cl2 +  Ca(OH)2 == Ca2+  +  ClO +  Cl-   + H2O。

(2)b點氫氧化鋇溶液的體積是10ml,所以此時二者恰好反應,生成物是硫酸鈉、硫酸鋇和水,溶液顯中性;

由于溶液中含有硫酸鈉,所以繼續(xù)加入氫氧化鋇,會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀,方程式為Ba2+SO42=BaSO4↓。

(3)由于生成物有碘生成,而碘遇淀粉顯藍色,所以最好的試劑是淀粉;碘酸鉀具有氧化性,anghaomiSO2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應的方程式為2IO3 +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42 + 8H+

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(10分) 按要求填空

(1)配平下列化學方程式:并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

        ______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2

(2)檢驗SO42所需要用的試劑__________________和__________________。

(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。

(4)0.3 mol NH3 分子中所含質子數(shù)與________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分,每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時,進行如圖示實驗:

查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題:

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ;

(2)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣,試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣

體,據(jù)此可初步認定黑色固體為                  。

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測

濾渣中還存在的物質為             。

(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗,以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實驗后所寫的實驗報告,請你寫出其空白處的內容:

實驗目的

操作

實驗現(xiàn)象

結論

1、檢驗Cl

取少許濾液于試管中,

                       

 

                        

含有Cl

2、檢驗NH4+

取少許濾液于試管中,

                        

  

                        

含有NH4+

3、檢驗Zn2+

取少許濾液于試管中,加入

稀氨水

先產生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解

含有Zn2+

(5)根據(jù)以上的實驗報告,關于濾液的成分,你的結論是:    。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質, 若要將所得固體溶質中的物質加以分離,可用       法。

 

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科目:高中化學 來源:09~10年西南師大附中高一下期期末考試化學卷 題型:填空題

(10分) 按要求填空
(1)   配平下列化學方程式:
 ______P + ________FeO + _______CaO =_______Ca3(PO4)2 +_________Fe
(2)   制造光導纖維的材料是_________;三硅酸鎂(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。
(3)   除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質相應的離子方程式為__________________________________________。
(4)   檢驗SO42所需要用的試劑__________________和__________________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012年黑龍江龍東地區(qū)高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)完成下列問題

(1)羥基的電子式         ,二氧化碳的電子式       ,

乙酸中官能團的名稱                   丁烷同分異構體的結構簡式                

(2)乙烯和HCl反應的化學方程式                             ,反應類型為       

(3)苯和濃HNO3反應的化學方程式                            ,反應類型為      

 

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科目:高中化學 來源:09-10年西南師大附中高一下期期末考試化學卷 題型:填空題

(10分) 按要求填空

(1)    配平下列化學方程式:

        ______P + ________FeO + _______CaO =_______Ca3(PO4)2 +_________Fe

(2)    制造光導纖維的材料是_________;三硅酸鎂(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。

(3)    除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質相應的離子方程式為__________________________________________。

(4)    檢驗SO42所需要用的試劑__________________和__________________。

 

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