Question

（8分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是 （填序號）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；

③實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,應(yīng)稱取硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量是 g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是 ；在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度 ；（填“偏高、偏低或無影響”下同）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ；

 

Answer 1

（1）②③④（2分）（2）50.0 （2分）膠頭滴管、500ml容量瓶（2分）偏高（1分）無影響（1分）

【解析】

試題分析：（1）①將飽和FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，不可攪拌可制得氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；正確；③氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，為了防止其水解，在實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，由于Fe2+容易被空氣中的氧氣因?yàn)闉镕e3+，為防止其氧化，所以在用蒸餾水稀釋時(shí)還要再加少量鐵粉，正確；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；正確；⑤由于在酸性環(huán)境中，SO32-會被硝酸氧化為SO42－，所以向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42－也可能含有SO32-。故描述正確的是②③④；（2）在實(shí)驗(yàn)室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,由于與480ml最接近的容量瓶的規(guī)格是500ml，所以根據(jù)溶液的濃度的均一性可知n(CuSO4)=0.5L×0.4mo1/L=0.2mol,故應(yīng)稱取硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol=50.0g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管和500ml容量瓶；在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，會使所配制的溶液的濃度偏高；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水不會對溶液的濃度產(chǎn)生任何影響。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、溶液的濃度的配制的正誤判斷、誤差分析、儀器的使用的知識。