某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

選項(xiàng)

預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式

檢驗(yàn)需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負(fù)性最大

C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子

D．CH2==CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維  ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是

選項(xiàng)

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

CO2

C

SO2

NO2

D

Cl2

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

 


實(shí)驗(yàn)操作步驟：

        Ⅰ. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性    B. 還原性     C. 氧化性     D. 酸性

（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學(xué)式）。

（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，

D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(    )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,請回答:

(1)沉淀甲的化學(xué)式為　　　　　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有: 　 　　　　　　　　　　。

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