4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z一定是活潑的金屬元素
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Z單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣

分析 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，
A．S為非金屬元素；
B．X為稀有氣體；
C．Y的氫化物為HF；
D．S與鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，
A．S為非金屬元素，不是金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．X為稀有氣體，不能形成最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；
C．F的非金屬性最強(qiáng)，則Y的氫化物為HF，最穩(wěn)定，故C正確；
D．S與鹽酸不反應(yīng)，金屬與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤⑦⑧⑨
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)
⑧c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
⑨c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-?NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下面是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A-J的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A、G、H為單質(zhì)，其余為化合物；常溫下C、D、F為氣體，有關(guān)反應(yīng)條件均已略去．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E的化學(xué)式分別為NO2；H2O．
（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；G可能的化學(xué)式為Mg．
（3）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為（需條件的，要注明反應(yīng)條件）：
①4HNO3（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO；
③4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ．
（4）將金屬鋁片和A的某種同素異形體作電極，一定濃度的J的水溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，則原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以惰性電極電解AgNO3溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Ag的質(zhì)量為（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡAO
二①②
三③④⑤⑥⑦
四⑧⑨⑩
（1）①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是K（填元素符號(hào)，下同）；化學(xué)性質(zhì)最不活潑是Ar．
（2）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號(hào)），該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)，下同），堿性最強(qiáng)的元素是K．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A～I(xiàn)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

已知醛類(lèi)物質(zhì)可以被氧化成酸，而酮類(lèi)則無(wú)此性質(zhì)．
根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)③的產(chǎn)物是．
（3）上述轉(zhuǎn)換中屬于消去反應(yīng)的是①②（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）．
屬于取代反應(yīng)的是④⑦⑧（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）．
屬于加聚反應(yīng)的是③
屬于氧化反應(yīng)的是⑤⑥
（4）圖中與A互為同分異構(gòu)體的是B（填化合物代號(hào)）．圖中化合物中帶有含氧官能團(tuán)有EFGHI（填化合物代號(hào)）．
（5）A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH2CH2Cl$→_{醇}^{氫氧化鈉}$CH3CH=CH2+HCl．
（6）⑧的反應(yīng)類(lèi)型為醇和酸之間的酯化反應(yīng)，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同周期的A、B、D三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞DH3B．原子半徑A＞B＞D
C．非金屬性A＞B＞DD．陰離子還原性B2-＞A-

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