Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．該硫酸的濃度為9.2mol?L-1

B．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需該硫酸50mL

C．取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1 5

D．該硫酸與等體積水混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

Answer 1

A．濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故B正確；
C．溶液是均勻的，取出的溶液、剩余溶液與原溶液濃度相同，故C錯(cuò)誤；
D．等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；
故選B．