下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是
A．工業(yè)合成氨B．鐵生銹C．木炭燃燒D．電解飽和食鹽水
D
考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是(　　)
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是
A．輕質(zhì)油裂解B．酒精燃燒C．葡萄釀酒D．苯的溴代

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序為＿_(dá)__________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為             。
(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ能量
C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕
B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 
A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．反應(yīng)物量的多少
C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                  。

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