300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如
下反應:3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1) 在2 min末時,B的平衡濃度為____________,A的平均反應速率為_____________。
(2) 若溫度不變,縮小容器容積,則平衡__________________ (填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(C)不變
C.υ生成(D)=υ消耗(D)
D.2c(B)=c(C)
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只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動
C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化
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鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5種無色液體,可選用的最佳試劑組合是( )
A.酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液
B.FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C.石蕊試液、溴水 D.酸性KMnO4溶液、石蕊試液
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某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應,其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應,最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物,則原烴為 ( )
A.C2H2 B.C3H4 C.C3H6 D.C4H6
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有三種不同的基團,分別為—X、—Y、—Z,若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子,能生成的同分異構體數(shù)目是 ( )。
A.10種 B.8種 C.6種 D.4種
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把適合題意的圖像填在橫線上(用A、B、C、D表示)
(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是________。
(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是________
(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖像是________。
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一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 ( )
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O===4OH-
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燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應,將反應產(chǎn)生的化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
的裝置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關于甲烷(CH4)燃料電池的填空:
(1)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應為
CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,這個電極是燃料電池的 (填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為:
(2)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。
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