Question

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（ ）

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO	正確；說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O	正確；AlO與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I-，故A錯(cuò)誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B錯(cuò)誤；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯(cuò)誤；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al（OH）3反應(yīng)，所以1mol[Al（OH）4]-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在（1～4）：3，故D正確；故選D。