Question

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g),2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至反應達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x=________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________ (填字母)。

A.向正反應方向移動            B.向逆反應方向移動             C.不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)= ________mol。

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為_______。

Answer 1

(2),

得x=4。

(3)該反應是在容積不變的密閉容器中進行的，通入少量氦氣，雖然使體系的壓強增大，但體系內的各物質的濃度不變，故反應速率不變，平衡不移動。

(4)當x=4時，是一個等體反應，在第一次平衡的基礎上再通入a mol C,在溫度不變時，屬于恒溫、恒容的等效平衡，根據題給數據可得B的轉化率為20%，則C的轉化率應為80%，則Δn(B)=a×80%×=0.2a,即Δn(B)_平=(0.8+0.2a)mol。

(5)由于是恒溫、恒容條件下的等體反應，故只要原料成比例即可。

答案：(1)0.2 mol·L^-1·min^-1  (2)4  (3)C  (4)0.8+0.2a  (5)n(A)=3n(B)≥0,n(C)≥0