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已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：
A為________，B為________，C為________。
D為________，E為________，F為________。
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。

23 . （1） Fe  Fe3O4   FeCl2  FeCl3   Fe(OH)2   Fe(OH)3  
（2） 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4  Fe(OH)3
2Fe2+  + Cl2 = 2Fe3+  + 2 Cl-     2Fe3+  + Fe  =" 3" Fe2+

解析試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe，（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3
（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應生成，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，D→C轉化可由FeCl3與Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，C→D轉化可由氯氣和氯化亞鐵反應生成，反應的離子方程式為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+  + 2 Cl-。
考點：考查鐵及其化合物的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______     _、________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算，應選擇下列正確________

A．需要CuSO4固體8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 gD．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________________。
（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是(  )

A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會出現鈍化現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化及部分反應條件和生成物未標出）。

（1）A的結構式         ， E與F的反應是           （填反應名稱），寫出2種該反應在工業(yè)生產中的用途：             、             。
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式：                 
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式②：                            ③：                                

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（10分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質的化學式為            。
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉化為無色溶液E的離子方程式________________。
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式______________________。
（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現象是_________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（5分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出E物質的化學式_______________。
（2）寫出G→H的化學方程式_____________________________________________。
（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．炭燃燒生成一氧化碳B．酸堿中和反應
C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應,現用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

 
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）該反應的離子方程式為                 。
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為               。
（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗          （用I～IV表示）。
對比實驗I和IV，可以研究                    對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是            。

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