【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是_________。操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是_________,試劑b是_________,固體B是________,固體C是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:____________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)? _____________________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_____的質(zhì)量。
【答案】(1)溶解 過濾
(2)K2CO3 MCl BaCl2 K2CO3和 KC1
(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
(4)否(不能)應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
(5)沉淀A1或固體B
【解析】
試題分析:分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物,應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl;
(1)操作①的名稱是溶解固體,操作②的名稱是過濾;
(2)固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,a為Na2CO3,b為鹽酸,流程分析可知固體B為氯化鋇,固體C是K2CO3和 KC1;
(3)加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,試劑a為碳酸鈉;發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32-═BaCO3↓,反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸,是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+;
(4)操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥,得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物,不能分離得到氯化鈉,需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉,到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液,該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
(5)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl2溶液,然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A’的質(zhì)量,依據(jù)B為BaCl2計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù),A'為碳酸鋇,結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Y3+ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和 兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a應(yīng)控制在 范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q,完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
B.銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3
D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(除標(biāo)注外,其余每空1分,共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
(2)XU4的電子式是_____________,用一個(gè)離子方程式證明S(硫)元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱_____________。
(3)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人體細(xì)胞中對(duì)生命活動(dòng)起著重要作用,含量約占細(xì)胞鮮重總量97%的化學(xué)元素是
A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K
C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S
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