下列關于有機物的說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質一定都能發(fā)生水解反應

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“—OH ”

C

【解析】

試題分析：主要考查物質所發(fā)生的反應類型及用量，A項單糖不能發(fā)生水解，錯誤；B項前者為取代反應而后者為加成反應；C項兩者均含一個苯環(huán)，所以均能與3molH2反應；D項乙醇不與NaOH反應，乙酸中含有“-COOH”與NaOH發(fā)生酸堿中和反應。

考點：有機物的結構和性質。

考點分析： 考點1：烴 考點2：烴的衍生物 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是

X

Y

Z

R

W

A．Y單質在空氣中燃燒生成YO3

B．Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

C．X的氫化物為H2X

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如下轉化關系：

下列說法中錯誤的是

A．甲可能是單質，也可能是化合物

B．丁可能是酸，也可能是堿

C．反應①②一定是氧化還原反應

D．反應③一定是化合反應

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是

A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗

B．在用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結果偏低

C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中

D．銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判斷正確的是 。

a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時間各物質的物質的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0 min~2min內(nèi)H2的平均反應速率為 。

②達平衡時，CH4的轉化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比 （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變

b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變

d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結晶池。

②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式： 。

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有 。

ⅱ上圖中虛線部分表示 離子交換膜。淡水從 （A或B）排出。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

ⅰ.寫出反應③的離子方程式為： 。

ⅱ.通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？ 。

ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 。。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)mNA/14

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選考［化學---選修5：有機化學基礎］（15分）

(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是 ，D的核磁共振氫譜有 組峰。

（2）的名稱 ，C中官能團的名稱為 ，DMP的分子式為 。

（3）A→B的化學方程式為 。

（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有 種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式 。

（5）用鄰二甲苯制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是 ，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解:

則下列說法正確的是

A．西維因是一種芳香烴

B．西維因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解

D．在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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