13.鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料.合成鈴蘭醛的路線如下圖所示(部分試劑和條件未注明):

已知:i.

ii.
請回答:(1)由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)生成E的化學(xué)方程式是
(3)下列有關(guān)G的敘述中,正確的是b.
a.G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b.G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c.1mol G最多能與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)E有多種芳香簇的同分民構(gòu)體,請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、.(寫出兩種即可)
a能發(fā)生水解   b.只有四種等效氫
(5)以有機(jī)物A、苯酚、甲醛及必要的無機(jī)物為原料合成某高分子樹脂,其結(jié)構(gòu)為  ,合成路線是
示例:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH3Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng),由B、D的分子式可知,反應(yīng)類似已知ii中取代反應(yīng)反應(yīng),由D被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),可知D的結(jié)構(gòu)簡式為,可推知C4H8為CH2=C(CH32,C4H9Cl為(CH33CCl.生成E的反應(yīng)是酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)到G發(fā)生類似已知i的反應(yīng),結(jié)合鈴蘭醛的結(jié)構(gòu),可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,G到鈴蘭醛的轉(zhuǎn)化中碳碳雙鍵被消除,則G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為,H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛.
(5)根據(jù)目標(biāo)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是HCHO與發(fā)生縮聚反應(yīng),A為2-甲基丙烯,與氯化氫加成生成2-甲基-2-氯丙烷,與苯酚發(fā)生類似已知ii的反應(yīng),其產(chǎn)物再與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)即可.

解答 解:由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng),由B、D的分子式可知,反應(yīng)類似已知ii中取代反應(yīng)反應(yīng),由D被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),可知D的結(jié)構(gòu)簡式為,可推知C4H8為CH2=C(CH32,C4H9Cl為(CH33CCl.生成E的反應(yīng)是酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)到G發(fā)生類似已知i的反應(yīng),結(jié)合鈴蘭醛的結(jié)構(gòu),可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,G到鈴蘭醛的轉(zhuǎn)化中碳碳雙鍵被消除,則G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為,H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛.
(1)由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng),由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式是,
故答案為:加成反應(yīng);;
(2)生成E的反應(yīng)是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(3)由上述分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為,
a.G分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故a錯(cuò)誤;
b.G分子中存在醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán),所以能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),故b正確;
c.醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成,所以1 mol G最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故c錯(cuò)誤,
故答案為:b;
(4)E()有多種芳香簇的同分民構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生水解,說明含有酯基,b.只有四種等效氫,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:、,
故答案為:、
(5)根據(jù)目標(biāo)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是HCHO與發(fā)生縮聚反應(yīng),A為2-甲基丙烯,與氯化氫加成生成2-甲基-2-氯丙烷,與苯酚發(fā)生類似已知ii的反應(yīng),其產(chǎn)物再與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)即可,合成類型流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用,難度中等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,用有機(jī)物苯合成顛茄酸酯的路線如下:

試回答下列問題
(1)烴B的相對分子質(zhì)量小于118,分子中氫得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,且反應(yīng)①為加成反應(yīng),則烴B的名稱為苯乙烯.
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基.
(3)反應(yīng)②生成H和一種醇K,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng),寫出K的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH.
(4)檢驗(yàn)H完全轉(zhuǎn)化為I的是試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有13種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
(7)參照顛茄酸酯的合成路線,設(shè)計(jì)一條以為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用).合成路線示例如下:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.(1)目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1
已知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1 530.0kJ•mol-1.則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol.
(2)如圖,在容積為1L,溫度為T1的恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng).
①前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/(L•min).
②在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=0.15.
③另一溫度為T2的恒壓的容器中,充入1molN2和3molH2,起始時(shí)體積為2L,達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為1mol/L,則T2<T1(填“>”、“<”或“=”)
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是AD.
A.當(dāng)氣體體積不再變化時(shí),則氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變化
B.當(dāng)氣體密度不再變化,v>v
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮容器,N2的濃度增大
(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成亞硫酸鈣濁液.常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=4.2×10-9(注意水解掉的SO32-與原SO32-比是否可以忽略不計(jì)).
(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為4NH3(g)+3O2═2N2+6H2O.則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)變化一定會產(chǎn)生新的核素
B.明礬凈水過程涉及化學(xué)變化
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焓變
D.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅,有下列兩種途徑:
途徑a:Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu  途徑b:CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
實(shí)際操作中,制得等質(zhì)量的銅時(shí),途徑a和途徑b消耗Fe的質(zhì)量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列電解質(zhì)溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.在0.1 mol•L-1NaClO溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HClO)
C.25℃時(shí),0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH=7時(shí):c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.已知酸性:HCOOH>CH3COOH,濃度均為0.1 mol•L-1的HCOOK與CH3COONa溶液中:c(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4Br的電子式:
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng):2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.苯酚與碳酸鈉溶液:+CO32-+H2CO3
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO42和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3
D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對異,F(xiàn)象進(jìn)行探究.
步驟一:制取FeCl2溶液.向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測得pH<1.
實(shí)驗(yàn)二:向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2).
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)3
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
Ⅲ.向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化.
①實(shí)驗(yàn)I的說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能.
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-
(3)甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去.進(jìn)一步探究其原因:
Ⅰ.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無.測所配FeCl2溶液的pH,約為3.由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體.
Ⅱ.查閱資料后推測,紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能.乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
步驟試劑及操作現(xiàn)  象
i
取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液
生成白色沉淀
ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.淀粉在人體內(nèi)淀粉酶作用下水解成葡萄糖的化學(xué)方程式為(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC6H12O6

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同步練習(xí)冊答案