【題目】下列物質(zhì)中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序號填空）

(1)只含離子鍵的是____，既含離子鍵又含共價鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是_____。

(2)屬于離子化合物的是____，屬于共價化合物的是______。

【答案】①⑤ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，由此分析解答。

①MgCl2中Mg2+和Cl-之間只存在離子鍵，為離子化合物；

②HD中H原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；

③Na2O2中Na+與O22-之間的離子鍵，氧氧之間非極性鍵，是離子化合物；

④H2O 中H-O原子間只存在共價鍵，為共價化合物；

⑤NaCl中Na+與Cl-之間存在離子鍵，為離子化合物；

⑥Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

⑦H2SO4中原子之間只存在共價鍵，為共價化合物；

⑧NH4Cl中NH4+和Cl-之間存在離子鍵、N和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物；

⑨CO2中C、O原子之間存在共價鍵，為共價化合物；

⑩O2中O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；

(1)綜上所述可知：只含離子鍵的是①⑤；既含離子鍵又含共價鍵的是③⑧，不存在化學(xué)鍵的是⑥；

(2)屬于離子化合物的是①③⑤⑧；屬于共價化合物的是④⑦⑨。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA，HAH+＋A2。下列說法不正確的是

A. 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1

B. 當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mL

C. 當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2)＝c(H+)－c(OH)

D. 當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

B. 向 AlCl3 液中加入過量氨水 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 鐵粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用相同質(zhì)量的鋅片和鋅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/秒

①

薄片

15

200

②

薄片

25

90

③

粉末

25

10

(1)實驗①和②表明_______________________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(2)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和_________。

(3)該實驗的目的是探究________、_________等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(4)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L NH3② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

A. 體積大小:④>③>②>①B. 原子數(shù)目:③>①>④>②

C. 密度大�。孩�>②>③>①D. 質(zhì)量大小：④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，T13+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中的位置為_____。

(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。

A.鎵 B.氮 C.碳 D.氟

(3)下列推斷正確的是____（填序號）。

A.單質(zhì)的還原性：Tl>Al B.原子半徑：Al>T1

C.堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外層只有1個電子 F.Tl能形成+3價和+1價的化合物

(4)在元素周期表中，相鄰周期左上方與右下方呈對角線關(guān)系的兩元素性質(zhì)相似。X元素是與鋁處于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度

10℃

20℃

30℃

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

（1）乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同學(xué)認為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步補做實驗來驗證：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。其中試劑X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__。

（3）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、__、__、__、__以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體___ g。(保留一位小數(shù))

(3)稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_____(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線___處，改用__加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

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