Question

 (1) 甲烷的分子個數(shù)為1．204×10²³，則甲烷的物質(zhì)的量為         mol，所含的原子個數(shù)共有           個，與這些甲烷質(zhì)量相等的O₂的物質(zhì)的量為            mol。

（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO₂兩種氣體，其質(zhì)量比         ，物質(zhì)的量比為          ，在標準狀態(tài)下，體積比為          。

（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為           。

②所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為         mol。

③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝          。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）0.2 ；  N_A或6.02×10²³；  0.1（1+1+1=3分）  

（2）15︰11；  2︰1；  2︰1      （1+1+1=3分）

（3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分）

【解析】

試題分析：（1）n=N/N_A=1．204×10²³/6.02×10²³=0.2mol；N=0.2×5N_A=N_A；n(O₂)=0.2×16÷32=0.1mol

    （2）15︰11；  2︰1；  2︰1

（3）該過程發(fā)生兩個反應為HCl+NaOH=NaCl+H₂O,Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)w=0.1L×3.00 mol/L×40g/mol÷（100 mL×1.12g/mL）=10.71% 

②根據(jù)鈉原子守恒知n(Cl^-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol

③剩余氯氣的量為n(Cl₂)=n(NaClO)=0.05mol，

反應生成的n(HCl)=n(Cl^-)-n(Cl₂)_反應=0.25-0.05=0.2mol

反應的氯氣和氫氣的量為n(Cl₂)=n(H₂)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol

所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝（0.1+0.05）∶0.1=3︰2

考點：考查化學計算中物質(zhì)的量基本計算、濃度的互換、根據(jù)方程式計算等有關問題。