下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

 

A

【解析】由于小蘇打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HC中和生成C,然后與Ca2+生成沉淀,A正確;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,所以無(wú)論通入CO2少量還是過(guò)量,產(chǎn)物只能是HC,B錯(cuò);由于S具有還原性,而HClO有較強(qiáng)的氧化性,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,C錯(cuò);n(Cl2)=0.005 mol,n(FeBr2)=0.01 mol,還原性:Fe2+>Br-,則Cl2只能氧化Fe2+,D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題20同分異構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型有機(jī)合成練習(xí)卷（解析版） 題型：推斷題

某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中:A是一種五元環(huán)狀化合物,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子;F核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為2∶2∶3;G是合成順丁橡膠的主要原料。

已知:①2RCOOH(其中R是烴基)

②R—COOHR—CH2OH(其中R是烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是　 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:③　　　　　　　　,④　 。

(4)⑥的化學(xué)方程式為  　。

(5)E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng),寫(xiě)出鏈節(jié)是由四個(gè)原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　 。

有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有　　種。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是　　　　 (填字母)。 

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是　 。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:  　。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論

A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/span>膽礬晶體易失結(jié)晶水

B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有S

D蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題14無(wú)機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是（ ）

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問(wèn)題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

環(huán)節(jié)一:理論推測(cè)

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是　 。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管

溶液為黃色

環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為　 。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)2:

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論:

可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2:　 。

實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液幾乎無(wú)色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色

 

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4:

實(shí)驗(yàn)4:

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無(wú)色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色

 

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是 　。

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子

D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：___________________________________________________。

（2）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________，當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。

①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

 

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