（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快    ＜  （2）1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖1．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖2．
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則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南昌市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：

Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13

（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;

反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                  ，

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）      c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=              ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                 。

 

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