Question

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請(qǐng)回答：
（1）Na₃N的電子式

 

，該化合物是由

 

鍵形成．
（2）Na₃N與水反應(yīng)方程式為

 

，該反應(yīng)屬

 

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（3）Na₃N放入足量鹽酸中生成

 

種鹽，其化學(xué)式為

 

．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）氮化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出其電子式；
（2）根據(jù)原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應(yīng)產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)氮化鈉與水的反應(yīng)，判斷氮化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物；
（4）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答：解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，Na₃N的電子式為，
故答案為：；離子；
（2）Na₃N電離出Na⁺、N^3-，H₂O電離出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺結(jié)合成為NH₃，Na⁺與OH^-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；復(fù)分解；
（3）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應(yīng)該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物應(yīng)該是NaCl和NH₄Cl，共計(jì)是2種鹽，
故答案為：2；NH₄Cl、NaCl；
（4）Na⁺、N^3-具有相同的電子排布，Na的原子序數(shù)大，則r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及離子半徑比較，題目難度不大，為基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力訓(xùn)練，該題有利于鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率．