Question

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：?

①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；?

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為_______。?

Answer 1

解析：據(jù)②和③知20 g A 溶于鹽酸后鹽酸過量，加入鐵后鹽酸完全反應(yīng)。溶解20 g A后的溶液加入鐵后除發(fā)生Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑反應(yīng)外，還發(fā)生了Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺反應(yīng)，由于MgO和Fe₂O₃1∶1組成，則混合物的相對分子質(zhì)量為100，20 g A中有MgO和Fe₂O₃各0.1 mol，所以溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/0.5 L＝0.67 mol·L^-1；D溶液中的Fe²⁺由兩部分組成，一是氧化鐵和鐵的反應(yīng)，再有是鹽酸和鐵的反應(yīng)，所以c(Fe²⁺)＝［(0.1 mol×3+11.2 L/22.4 L·mol^－1)］/0.15 L＝2.3 mol·L^-1。

答案：(1)加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃　Fe

(2)Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O

MgO+2HClMgCl₂+H₂O

(3)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑,Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺

(4)0.67 mol·L^-1   2.3 mol·L^-1