Question

1．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能二次電池，電池放電時(shí)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，充放電過程涉及的反應(yīng)為：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充電}^{放電}$ Fe²⁺+Cr³⁺．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 氧化性：Cr³⁺＞Fe³⁺
• B． 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
• C． a、b電極材料均可以用碳棒或銅片
• D． 電池放電時(shí)，a極c（Cl^-）增大

Answer 1

分析 A、因?yàn)榉烹姙樽园l(fā)的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B、充電時(shí)是電解池工作原理，b極為陽極，亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、充電時(shí)若用銅棒，銅為活性電極，會失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電池放電時(shí)，根據(jù)陰離子移向負(fù)極判斷．

解答 解：A、因?yàn)榉烹姙樽园l(fā)的氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵將二價(jià)鉻氧化成三價(jià)鉻，所以氧化性：Fe³⁺＞Cr³⁺，A錯誤；
B、充電時(shí)是電解池工作原理，b極為陽極，亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故B錯誤；
C、充電時(shí)若用銅棒，銅為活性電極，會失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不能按照給定的反應(yīng)進(jìn)行，故C錯誤；
D、電池放電時(shí)，a為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，Cl^-從正極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極室，a極c（Cl^-）增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識，考查學(xué)生對原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大．