Question

白鐵皮是日常生產中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學習小組對鍍鋅鐵皮進行的下列探究中的問題進行解答說明：
(1)某同學提出：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學習小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上鋅的質量。
方案2：將一定質量的鍍鋅鐵皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，經過足夠時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W₂），計算鐵皮上的鋅的質量。
方案3：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的是___。

學習小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數時，應注意：____。
②方案2的主要缺點是___。
③Zn與Al相似，具有兩性，寫出方案3中Zn與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：___。

Answer 1

(1)因為鋅與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護膜；出現破損后，鋅、鐵形成原電池，鋅作負極，對鐵起保護作用
(2)負極
(3)①B；冷卻到室溫再進行讀數，上下移動右管使左右兩邊的液面相平；
②鋅與鐵的活動性差異不大，反應幾乎難以進行；
③Zn+2OH^-==ZnO₂^2-+H₂↑或Zn+2OH^-+2H₂O==Zn(OH)₄^2- + H₂↑