鎂比鋁元素的金屬性強(qiáng)，以下說(shuō)法不能說(shuō)明這一點(diǎn)的是（    ）

A.氫氧化鎂是中強(qiáng)堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點(diǎn)比氯化鋁的熔點(diǎn)高

D.鎂能與沸水發(fā)生置換反應(yīng)而鋁不能

B

解析：金屬性強(qiáng)弱的比較，可以比較金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，比較金屬單質(zhì)跟水或酸置換氫的能力；另外MgCl2熔點(diǎn)高于AlCl3，可比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。因陰離子相同，Mg2+半徑大于Al3+，若同為離子化合物，則應(yīng)AlCl3熔點(diǎn)高，現(xiàn)MgCl2熔點(diǎn)高是因MgCl2為離子化合物，而AlCl3不屬于離子化合物，說(shuō)明金屬性鎂強(qiáng)于鋁。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價(jià) +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①和③形成的化合物類(lèi)型為
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預(yù)測(cè)出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器幫助甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無(wú)明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無(wú)明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
．
（2）乙同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
能
能
（填“能”或“不能”），設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)
． 但也有同學(xué)根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請(qǐng)你幫助該同學(xué)提出修改意見(jiàn)
在兩導(dǎo)管之間連接一個(gè)裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導(dǎo)管之間連接一個(gè)裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學(xué)從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對(duì)角線(xiàn)”位置的某些元素性質(zhì)相似．預(yù)測(cè)金屬鈹應(yīng)該具有與
鋁
鋁
相似的性質(zhì)，能證明其預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是
鈹單質(zhì)分別與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
鈹單質(zhì)分別與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
．
（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．丁同學(xué)可能觀(guān)察到的現(xiàn)象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍(lán)色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍(lán)色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂比鋁元素的金屬性強(qiáng)，以下說(shuō)法不能說(shuō)明這一點(diǎn)的是（    ）

A.氫氧化鎂是中強(qiáng)堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點(diǎn)比氯化鋁的熔點(diǎn)高

D.鎂能與沸水發(fā)生置換反應(yīng)而鋁不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂比鋁元素的金屬性強(qiáng)，以下說(shuō)法不能說(shuō)明這一點(diǎn)的是（    ）

A.氫氧化鎂是中強(qiáng)堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點(diǎn)比氯化鋁的熔點(diǎn)高

D.鎂能與沸水發(fā)生置換反應(yīng)而鋁不能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案