Question

25℃時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B．濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):①>③>②

C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D．將a mol·L-1CH3COOH與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a>b

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈堿性，常見銨離子的水解，NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨離子的水解，故濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):③>①>②，錯誤；C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化銨溶液，離子濃度關(guān)系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，錯誤；D、等濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，現(xiàn)混合液呈中性，則溶液為醋酸鈉和醋酸的混合液，則a與b的關(guān)系：a>b，正確。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。