Question

一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大
• B．反應(yīng)過程中使用Cu₂O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)
• C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：v（H₂）=

  n(B)

  V×t(B)

  mol/(L?min)
• D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的

  1

  2

  ，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、催化劑參與反應(yīng)過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計(jì)算；
D、縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大．

解答：解：A、圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量堿性，說明平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑參與反應(yīng)過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B錯(cuò)誤；
C、500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H₂）=2×

n(B)

V×t(B)

mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；
D、300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的

1

2

，平衡右移，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)，反應(yīng)速率的概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．